《化学式与化合价》教学设计1

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《化学式与化合价》教学设计

第1课时

教学目标：

知识与技能目标：掌握化合价的含义，记忆常见元素、原子团化合价。

过程与方法目标：学生经历思考，探究元素化合价等，培养学生的思维能力和对知识形成规律性的认识的能力。

情感、态度与价值观目标：在学习元素化合价的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学的态度，形成从现象到本质，感性到理性的认识。

教学重难点：

教学重点：常见元素的化合价及原子团的化合价

教学难点：化合价的涵义

教学方法：自主探究、归纳总结、讲授法

教学过程：

一、复习导入

请学生写出氯化钠的化学式，并思考为什么这样写，通过查阅资料，小组探究，让学生充分发表自己的观点，引入化合价的概念。

二、新课教授

1. 化合价

化合价：元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质(各原子化合的数目关系)

2. 化合价的确定

1化合价有正价和负价

2实质是：得失电子的数目 (说明：在形成化合物时得几个电子 负几价;失几个电子 正几价)

举例讲解

强调化合价写法：通常在元素符号正上方用“+n”或“-n”表示。

3. 化合价的规律

阅读：教材P85(表4-2)根据此表总结常见元素的化合价的一般规律

一般规律：

①氢元素通常显+1价，氧元素显-2价

②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价

③有些元素有几种化合价 例如Fe: +2, +3; S:-2, +4，+6

④化合物中正负化合价代数和为零(重点强调)

⑤单质中元素化合价为零

化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，一二铜，二三铁三铝四硅五价磷，二四六硫，二四碳，单质元素价为零。

4. 常见原子团

原子团也显一定的化合价，其数值与所带电荷量一直

OH- -1 NO3- -1

CO32- -2 SO42- -2

PO43- -3 NH4+ +1

强调化合价写法：通常在原子团右上方用“+n”或“-n”表示。

三、巩固练习

1. 下列有关化合价的叙述正确的是()

A.化合价与原子最外层电子数无关 B. 氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3

C. 氧气中氧元素的化合价为-2 D. 有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价

四、课堂小结

教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结本节课所学习的化合价的涵义，以及表示方法，记忆化合价的一般规律，常见原子团的化合价。通过记忆和理解帮助学生认识化合价。

五、布置作业

请学生完成课后习题

六、板书设计

化学式与化合价

第1课时

1. 化合价

元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质(各原子化合的数目关系)

2. 化合价的确定

①化合价有正价和负价

②实质是：得失电子的数目

3. 化合价的规律

①氢元素通常显+1价，氧元素显-2价

②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价

③有些元素有几种化合价 例如Fe: +2, +3; S:-2, +4，+6

④化合物中正负化合价代数和为零(重点强调)

⑤单质中元素化合价为零

4. 常见原子团

OH- -1 NO3- -1

CO32- -2 SO42- -2

PO43- -3 NH4+ +1